Хлороводород,полученный при реакции серной кислоты с 19г хлорида магния, пропустили в раствор, содержащий 10г КОН. Какова масса полученной соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей хлорида магния (MgCl2):

Молярная масса MgCl2 = 24 + 35.5*2 = 95 г/моль

Моль хлорида магния = масса / молярная масса = 19 / 95 = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль хлорида магния реагирует с 2 молями серной кислоты (H2SO4) для образования двух молей хлороводорода (HCl):

2MgCl2 + H2SO4 -> 2HCl + MgSO4

Так как у нас 0.2 моль MgCl2, то получим 0.1 моль HCl.

Теперь рассмотрим реакцию HCl и KOH (не КОН, как указано в вопросе):

HCl + KOH -> KCl + H2O

1 моль HCl реагирует с 1 молью KOH. Так как у нас 0.1 моль HCl и 0.1 моль KOH, то все HCl будет потреблен, а остаточный KOH составит 0.1 моль.

Найдем массу KOH:

Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Масса KOH = количество молей молярная масса = 0.1 56 = 5.6 г

Следовательно, масса полученной соли (KCl) будет равна 5.6 г.