Определите массу муравьиной кислоты, на нейтрализацию которой было израсходовано 100г 20% раствора гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль.

Для раствора KОН молярная масса равна 56.1 г/моль.

Количество вещества KОН:

n = m/M = 100 г * 0.2 / 56.1 = 0.357 моль.

Так как уравнение реакции следующее: HCOOH + ОН- → НСООК + Н2О, где молярные коэффициенты 1:1, то количество вещества HCOOH также равно 0.357 моль.

Масса муравьиной кислоты:

m = n M = 0.357 моль 46 г/моль = 16.42 г.

Таким образом, для нейтрализации 100 г 20% раствора гидроксида калия было израсходовано 16.42 г муравьиной кислоты.