Какой объём кислорода потребуется для сжигания в нём магния массой 2,4кг? Вычислите массу полученного оксида магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания магния в нем потребуется 2 моль кислорода на 1 моль магния. Масса 1 моля магния составляет 24 г, а масса 1 моля кислорода составляет 32 г.

Для 2,4 кг магния потребуется:

M(C) = 2,4 кг = 2400 г
n(Mg) = m/M = 2400 г / 24 г/моль = 100 моль

Следовательно, для сжигания 2400 г магния потребуется 2400 /24 = 100 моль кислорода. И это составит:

n(O2) = 2n(Mg) = 2100 = 200 моль

Масса полученного оксида магния:

m(MgO) = m(Mg) + m(O) = 2,4 кг + 32 г*200 = 2,4 кг + 6,4 кг = 8,8 кг

Ответ: для сжигания 2,4 кг магния потребуется 8,8 кг кислорода, и в результате получится 8,8 кг оксида магния.