1) Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии карбоната калия с 7,4 г раствора Ca(OH)2 с массовой долей последнего 20%. 2) К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди 2, добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество Ca(OH)2 в растворе:
Масса Ca(OH)2 = 7,4 г х 0,20 = 1,48 г

Затем рассчитаем количество осадка карбоната кальция, который образуется при взаимодействии с Ca(OH)2:
Сa(OH)2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KOH

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/моль

Моля Ca(OH)2 = 1,48 г / 74,1 г/моль = 0,02 моль
Моля CaCO3 = 0,02 моль

Масса CaCO3 = 0,02 моль х 100,1 г/моль = 2,002 г

Ответ: масса осадка CaCO3, который образуется при взаимодействии карбоната калия с 7,4 г раствора Ca(OH)2 с массовой долей последнего 20%, равна 2,002 г.

2) Найдем количество CuCl2 в растворе:
Масса CuCl2 = 27 г х 2,0%/100% = 0,54 г

Поскольку раствор сульфида натрия был добавлен в избытке, все CuCl2 превратится в осадок CuS:
CuCl2 + Na2S -> CuS + 2NaCl

Молярная масса CuS = 159,6 г/моль
Молярная масса CuCl2 = 134,4 г/моль

Моля CuCl2 = 0,54 г / 134,4 г/моль = 0,004 моль
Моля CuS = 0,004 моль

Масса CuS = 0,004 моль x 159,6 г/моль = 0,6384 г

Ответ: масса осадка CuS, который образуется при взаимодействии 27 г раствора с массовой долей хлорида меди 2% с избытком раствора сульфида натрия, равна 0,6384 г.