Для получения сульфата аммония из аммиака необходимо учитывать реакцию, в результате которой образуется сульфат аммония:
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля сульфата аммония требуется 2 моля аммиака.
Молярная масса аммиака NH3 = 17 г/молМолярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 132 г/моль
Масса сульфата аммония, которую нужно получить: 250 кг = 250 000 г
Найдем количество молей сульфата аммонияn = m/M = 250 000 г / 132 г/моль ≈ 1893,94 моль
Для получения 1893,94 моль сульфата аммония потребуется в два раза больше молей аммиакаn(NH3) = 2 * 1893,94 моль = 3787,88 моль
Найдем массу аммиакаm = n M = 3787,88 моль 17 г/моль = 64379,16 г ≈ 64,38 кг
Таким образом, для получения 250 кг сульфата аммония необходимо 64,38 кг аммиака.
Для получения сульфата аммония из аммиака необходимо учитывать реакцию, в результате которой образуется сульфат аммония:
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля сульфата аммония требуется 2 моля аммиака.
Молярная масса аммиака NH3 = 17 г/мол
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 132 г/моль
Масса сульфата аммония, которую нужно получить: 250 кг = 250 000 г
Найдем количество молей сульфата аммония
n = m/M = 250 000 г / 132 г/моль ≈ 1893,94 моль
Для получения 1893,94 моль сульфата аммония потребуется в два раза больше молей аммиака
n(NH3) = 2 * 1893,94 моль = 3787,88 моль
Найдем массу аммиака
m = n M = 3787,88 моль 17 г/моль = 64379,16 г ≈ 64,38 кг
Таким образом, для получения 250 кг сульфата аммония необходимо 64,38 кг аммиака.