Вычислить массу 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 18 г уксусной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации уксусной кислоты (CH3COOH) требуется равное количество гидроксида натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Таким образом, молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равняется приблизительно 60 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равняется приблизительно 40 г/моль.

Для нейтрализации 18 г уксусной кислоты понадобится такое же количество гидроксида натрия, что и уксусной кислоты, то есть 18 г.

Теперь найдем массу 40% раствора гидроксида натрия, содержащего 40 г активного вещества на 100 г раствора:

Масса 40% раствора = 18 г (NaOH) / 0.4 = 45 г

Таким образом, для нейтрализации 18 г уксусной кислоты потребуется 45 г 40% раствора гидроксида натрия.