Вычислите объем аммиака если для его получения с хлоридом аммония вступило в реакцию 12 г гидроксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, найдем количество моль гидроксида кальция (Ca(OH)2):

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (мольная масса Са) + 2*(1,008 г/моль) + 16 г/моль = 74,1 г/моль

количество моль Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 12 г / 74,1 г/моль ≈ 0,162 моль

Так как по уравнению реакции 3Ca(OH)2 + 2NH4Cl => 2NH3 + 3CaCl2 + 6H2O каждый моль Ca(OH)2 даёт 2/3 моль NH3.

Таким образом, количество моль NH3, которое получится при реакции 12 г Ca(OH)2:

количество моль NH3 = (2/3) * 0,162 моль ≈ 0,108 моль

Теперь найдем массу NH3:

Молярная масса NH3 = 14 г/моль + 3*(1,01 г/моль) = 17,03 г/моль

масса NH3 = количество моль NH3 молярная масса = 0,108 моль 17,03 г/моль ≈ 1,83 г

Таким образом, при реакции 12 г гидроксида кальция получится примерно 1,83 г аммиака.