По уравнению 4р+о2=2р2о5 вычислите массу оксида фосфора, если в реакцию с кислородом вступает 3,1г фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

4P + 5O2 = 2P2O5

n(P) = m(P)/M(P) = 3,1/31 = 0,1(моль)

по уравнению реакции n(P2O5) = 1/2*n(P) = 1/2*0,1 = 0,05(моль)

m(P2O5) = n(P2O5)*M(P2O5) = 0,05*142 = 7,1(г)

Ответ: m(P2O5) = 7,1 г