Вычислите массу аммиачной воды( 25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33г и гидроксида кальция массой 37г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета молекулярных масс соединений:
Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄:
Н = 14 г/моль 8 = 112 г
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль 4 = 64 г
Общая масса = 112 г + 32 г + 64 г = 208 г/мольГидроксид кальция Ca(OH)₂:
Ca = 40 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль * 2 = 2 г
Общая масса = 40 г + 16 г + 2 г = 58 г/моль

Найдем количество вещества каждого соединения:

Сульфата аммония: 33г / 208 г/моль = 0,1587 мольГидроксида кальция: 37г / 58 г/моль = 0,637 моль

Так как аммиак NH₃ образуется в реакции (NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂, находим количество аммиака, образовавшегося:
Молярное соотношение (NH₄)₂SO₄ и NH₃ = 2:2, а значит количество NH₃ будет также 0,1587 моль.

Рассчитаем массу аммиачной воды, содержащей 25% аммиака:
Масса аммиачной воды = кол-во аммиака мол. масса NH₃ + кол-во воды мол. масса H₂О
Масса NH₃ = 0,1587 моль * 17 г/моль = 2,7029 г
Масса воды = 2,7029 г / 0,25 = 10,8116 г

Таким образом, масса аммиачной воды, которая получится при растворении аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33г и гидроксида кальция массой 37г, составит 10,8116 г.