При сгорании 7 г углеводорода образовалось 11,2 л углекислого газа и 9 г воды.Плотность По кислороду 2,1875.Выведите формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы должны сначала выразить количество вещества в данной реакции. Начнем с углекислого газа:

Молярный объем газа в нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22,4 л. Исходя из этого, мы можем вычислить количество молей углекислого газа:

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль CO2

Теперь мы можем продолжить с вычислением количества вещества воды:

9 г воды / (2 г/моль) = 4,5 моль H2O

Теперь мы можем найти количество молей углеводорода:

Общая масса = 7 г + 11,2 г + 9 г = 27,2 г
Углеводород имеет массу 27,2 г, поэтому он имеет также количество молей 27,2 г/ molar mass углеводорода

Теперь мы можем составить уравнение реакции с учетом количества молей каждого вещества:

CnHm + (n + m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O

Мы знаем, что массовая доля углерода в углекислом газе равна 12/44, поэтому n = 3 и m = 8. Получаем формулу вещества: С3Н8, что соответствует пропану (C3H8).