Начнем с уравнения реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Рассчитаем количество соляной кислоты, необходимое для реакции с карбонатом кальция Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + (3 * 16) = 100,09 г/мол Масса CaCO3 = 3,5 Моль CaCO3 = 3,5 г / 100,09 г/моль = 0,035 моль CaCO3
Используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы понять, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl 0,035 моль CaCO3 * 2 = 0,07 моль HCl
Масса 20% раствора HCl можно рассчитать Массовая доля HCl в 20% растворе = 20 г/100 г * 15 г = 3 г HCl
Теперь найдем массу воды в растворе Масса воды = 15 г - 3 г = 12 г
Массовая доля HCl в 20% растворе = 3 г / 12 г * 100% = 25%
Рассчитаем количество HCl в 3 г 25% раствора Массовая доля HCl = 25 г/100 г * 3 г = 0,75 г HC Мольная масса HCl = 1 + 35,45 = 36,45 г/мол Моль HCl = 0,75 г / 36,45 г/моль = 0,02 моль HCl
Так как CaCO3 требуется 0,07 моль HCl, то у нас имеется достаточно HCl для реакции. Найдем массу CO2, выделившегося при реакции Мольная масса CO2 = 12,01 + 16 2 = 44,01 г/мол Масса CO2 = 0,07 моль 44,01 г/моль = 3,08 г
Для вычисления массы оксида углерода (IV) найдем разность между массой CaCO3 и массой CO2 Масса CaCO3 = 3,5 Масса CO2 = 3,08 Масса оксида углерода (IV) = Масса CaCO3 - Масса CO2 = 3,5 г - 3,08 г = 0,42 г
Итак, масса оксида углерода (IV), получающегося при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 грамм с 15 грамм 20% раствора соляной кислоты, равна 0,42 грамма.
Начнем с уравнения реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Рассчитаем количество соляной кислоты, необходимое для реакции с карбонатом кальция
Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + (3 * 16) = 100,09 г/мол
Масса CaCO3 = 3,5
Моль CaCO3 = 3,5 г / 100,09 г/моль = 0,035 моль CaCO3
Используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы понять, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl
0,035 моль CaCO3 * 2 = 0,07 моль HCl
Масса 20% раствора HCl можно рассчитать
Массовая доля HCl в 20% растворе = 20 г/100 г * 15 г = 3 г HCl
Теперь найдем массу воды в растворе
Масса воды = 15 г - 3 г = 12 г
Массовая доля HCl в 20% растворе = 3 г / 12 г * 100% = 25%
Рассчитаем количество HCl в 3 г 25% раствораМассовая доля HCl = 25 г/100 г * 3 г = 0,75 г HC
Мольная масса HCl = 1 + 35,45 = 36,45 г/мол
Моль HCl = 0,75 г / 36,45 г/моль = 0,02 моль HCl
Так как CaCO3 требуется 0,07 моль HCl, то у нас имеется достаточно HCl для реакции. Найдем массу CO2, выделившегося при реакции
Для вычисления массы оксида углерода (IV) найдем разность между массой CaCO3 и массой CO2Мольная масса CO2 = 12,01 + 16 2 = 44,01 г/мол
Масса CO2 = 0,07 моль 44,01 г/моль = 3,08 г
Масса CaCO3 = 3,5
Масса CO2 = 3,08
Масса оксида углерода (IV) = Масса CaCO3 - Масса CO2 = 3,5 г - 3,08 г = 0,42 г
Итак, масса оксида углерода (IV), получающегося при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 грамм с 15 грамм 20% раствора соляной кислоты, равна 0,42 грамма.