Определите формулу вещества, которое содержит 52.18% углерода, 13.04% водорода и 34.7% кислорода. Относительная плотность вещества по водороду равна 23.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей каждого элемента:
Углерод (C): 52.18% / 12 г/моль = 4.35 моль
Водород (H): 13.04% / 1 г/моль = 13.04 моль
Кислород (O): 34.7% / 16 г/моль = 2.17 моль

Найдем отношение молей каждого элемента к минимальному количеству молей (2.17):
C: 4.35 / 2.17 ≈ 2
H: 13.04 / 2.17 ≈ 6
O: 2.17 / 2.17 = 1

Составим эмпирическую формулу вещества:
С₂Н₆О

Посчитаем молекулярную массу:
М(C₂Н₆О) = 212 + 61 + 16 = 46 г/моль

Найдем молекулярную формулу с учетом относительной плотности по водороду:
Отношение молекулярной массы к плотности по водороду = 46 / 23 ≈ 2
Таким образом, молекулярная формула вещества = (C₂Н₆О)₂ = C₄Н₁₂О₂

Итак, формула вещества, содержащего 52.18% углерода, 13.04% водорода и 34.7% кислорода при относительной плотности по водороду равной 23, будет C₄Н₁₂О₂.