Определите массу раствора с массовой долей серной кмслоты 5% который потребуется для реакции с 5г оксида меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте сначала определим количество серной кислоты, необходимое для реакции с 5 г оксида меди(II).

Масса молярная CuO = 63,55 + 15,999 = 79,55 г/моль
Масса молярная H2SO4 = 1,008 + 32,06 + 4*15,999 = 98,079 г/моль

Сначала найдем количество вещества CuO:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 5 г / 79,55 г/моль ≈ 0,063 моль

Согласно уравнению реакции CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O:
1 моль CuO соответствует 1 моль H2SO4

Следовательно, нам понадобится такое же количество молей H2SO4:
n(H2SO4) = 0,063 моль

Теперь найдем массу необходимого раствора серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,063 моль 98,079 г/моль ≈ 6,18 г

Таким образом, для реакции с 5 г оксида меди(II) нам потребуется около 6,18 г раствора серной кислоты массовой доли 5%.