Какой объём газа при н.у выделится если к раствору содержащему 26.5г карбоната натрия прилить 200г азотной кислоты с масовой долей кислоты 20%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно составить уравнение химической реакции и найти количество выделившегося газа при стандартных условиях.

Уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Моля карбоната натрия: 26.5г / 106 г/моль = 0.25 моль
Моля азотной кислоты: 200г * 0.2 / 63 г/моль = 0.635 моль (0.2 - 20% массовая доля)

Так как азотная кислота в избытке, она полностью реагирует с карбонатом натрия. По химической реакции, на каждый моль карбоната натрия выделяется один моль углекислого газа. Следовательно, количество газа при н.у можно найти, зная количество моль карбоната натрия:

Объем углекислого газа при н.у: 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Ответ: 5.6 л углекислого газа выделится при н.у.