Определите массу соли, образующейся при взаимодействии избытка соляной кислоты с 0,5 моль гидроксида кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Согласно уравнению, на каждый моль гидроксида кальция требуется 2 моля соляной кислоты.

Так как у нас имеется только 0,5 моль гидроксида кальция, то для его полного превращения потребуется 1 моль соляной кислоты.

Масса молярная гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 40,1 г/моль + 2*(16,0 г/моль) = 74,1 г/моль

Масса молярная соляной кислоты (HCl) = 1,0 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Таким образом, масса соли (CaCl2), образующейся при реакции будет:

1 моль CaCl2 = 40,1 г/моль + 2*35,5 г/моль = 111,1 г/моль

Следовательно, при реакции образуется 111,1 г CaCl2.