Водород массой 20 г вступил в реакцию с хлором. Сколько литров хлороводорода собрали, если практический выход составил 30%(подробно,с описанием действий )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета молекулярной массы водорода (H2) и хлора (Cl2). Молекулярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, а молекулярная масса хлора (Cl2) равна 70,9 г/моль.

Рассчитаем количество молей водорода. Для этого поделим массу водорода на его молярную массу:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей водорода = 20 г / 2 г/моль = 10 молей

С учетом того, что практический выход составил 30%, найдем количество молей хлороводорода, который был собран:
количество молей хлороводорода = 10 молей * 0,3 = 3 моля

Теперь рассчитаем массу хлороводорода:
масса хлороводорода = количество молей хлороводорода молярная масса хлороводорода
масса хлороводорода = 3 моля (1 моль HCl = 36,5 г) = 109,5 г

Так как мы знаем, что хлороводород - это газ, нам нужно перевести его массу в литры. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n R T / P,
где V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Поскольку у нас нет данных о температуре и давлении, предположим, что реакция происходила при стандартных условиях (температура 273,15 K, давление 1 атм). В этом случае универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 Lатм/(мольK).

Теперь можем рассчитать объем хлороводорода в литрах:
V = 3 моля 0,0821 Lатм/(мольK) 273,15K / 1 атм = 6,7 л

Итак, после реакции водорода массой 20 г с хлором было собрано 6,7 л хлороводорода.