Нужна помощь по химии Разложение трет-бутилкумилпероксида является гомогенной реакцией первого порядка. Период полураспада этого вещества составляет 600 мин при T = 393 к. энергия активации процесса составляет 151,8 кДж / моль. оцените энтальпию и энтропию активации этой реакции, считая, что c = 1.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции первого порядка, период полураспада (t1/2) связан с константой скорости реакции (k) следующим образом:

t1/2 = ln2 / k

С учетом того, что реакция является гомогенной первого порядка, уравнение скорости реакции может быть записано как:

k = A * exp(-Ea/RT)

где A - константа скорости, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

С учетом данных в задаче, получаем:

600 мин = (ln2) / k
k = ln2 / 600 мин = 0.0011527 мин^-1

Теперь мы можем найти константу скорости A из уравнения скорости реакции:

0.0011527 мин^-1 = A exp(-151,8 кДж / моль / (8.314 Дж / моль к) 393 K)
0.0011527 мин^-1 = A exp(-57.99)
A = 106.59 мин^-1

Теперь, с учетом значения константы скорости A, можем найти энергию активации, энтальпию и энтропию активации:

Ea = 151,8 кДж / моль
ΔH = Ea - RT
ΔS = -R * ln(A)