Решить задачу. Найти массу растворённого в серной кислоте цинка, если в результате реакции образовалось 3,36 л водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n(H2) = V(H2)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15(моль)

по уравнению реакции n(Zn) = n(H2) = 0,15(моль)

m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,15*65 = 9,75(г)

Ответ: m(Zn) = 9,75 г