Какой объём кислорода потребуется для получения оксида фосфора(v) масса которого составляет 350г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, необходимого для получения оксида фосфора (V), сначала нужно определить соотношение между элементами в соединении.

Массовая доля кислорода в оксиде фосфора(V) равна 2:5, так как в формуле P2O5 из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода.

Следовательно, массовая доля кислорода в P2O5 составляет 5/(2+5) = 5/7 = 71.4%.

Таким образом, масса кислорода в оксиде фосфора(V) равна 350г * 71.4% = 250.5г.

Далее нужно определить количество вещества кислорода по формуле n = m/M, где m - масса кислорода, M - молярная масса кислорода (16 г/моль).

n = 250.5г / 16 г/моль = 15.65625 моль.

Так как соотношение между фосфором и кислородом в оксиде фосфора(V) равно 2:5, то количество вещества кислорода должно быть удвоено.

Следовательно, количество вещества кислорода для получения 350г оксида фосфора(V) должно составлять 15.65625 моль * 2 = 31.3125 моль.

Таким образом, объем кислорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм) можно рассчитать по формуле V = n * 22.4 л/моль:

V = 31.3125 моль * 22.4 л/моль = 701.5 л.

Итак, для получения 350г оксида фосфора(V) потребуется 701.5 л кислорода.