По термохимическому уравнению ch4+2o2=CO2+2H2O+803 кДж расчитайте массу метана,при горении которого выделилось 1606 кДж теплоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано термохимическое уравнение:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 803 кДж

Теплота, выделившаяся при горении метана:
Q = 1606 кДж

Масса метана (CH4), при горении которого выделилось 1606 кДж теплоты, можно найти, используя пропорции на основе уравнения реакции.

1 моль CH4 выделяет 803 кДж теплоты.
Молярная масса CH4 = 12 + 4*1 = 16 г/моль.

Таким образом, рассчитаем количество моль CH4 в реакции:
n = Q / Q1 = 1606 кДж / 803 кДж/моль = 2 моля.

Масса метана:
m = n молярная масса = 2 моля 16 г/моль = 32 г.

Итак, масса метана, при горении которого выделилось 1606 кДж теплоты, равна 32 г.