Определите объём водорода полученного при взаимодействии цынка и с соляной кислотой массовая доля 20 процентов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение взаимодействия цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

По химическому уравнению видим, что при реакции образуется один моль водорода (H2) за один моль цинка (Zn).

Массовая доля цинка в реакции равна 20%, следовательно масса цинка равна 20г.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Моль цинка = 20г / 65,38 г/моль = 0,306 моль
Моль водорода = 0,306 моль

Объем водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:

PV = nRT
V = (nRT)/P

Учитывая, что температура и давление не указаны, примем стандартные условия: температура (T) = 273K, давление (P) = 1атм = 101325 Па, газовая постоянная (R) = 8,31 Дж/(моль·К)

V = (0,306 моль 8,31 Дж/(моль·К) 273 К) / 101325 Па = 0,00543 м³

Таким образом, объём водорода, полученного при взаимодействии цинка и с соляной кислотой массовая доля 20 процентов, равен 0,00543 м³.