Какой объем водорода (н.у.)выделится при взаимодействии 10,8г алюминия с избытком раствора серной кислоты (в литрах,ответ округлить до целого числа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала составить химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

2Al + 6H2SO4 -> 3H2 + Al2(SO4)3

По уравнению видно, что каждые 2 моль алюминия образуются 3 моль водорода. Рассчитаем количество молей алюминия в данном случае:

m(Al) = 10.8 г / 27 г/моль = 0.4 моль

Следовательно, количество молей водорода будет:

n(H2) = 0.4 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.6 моль

Теперь рассчитаем объем водорода по уравнению Ван-дер-Ваальса:

V = n * 22.4 л/моль

V = 0.6 моль * 22.4 л/моль = 13.44 л

Ответ: 13 литров водорода.