Рассчитайте массу восстановившейся меди, образовавшейся в ходе реакции железа с 156,48г сульфата меди (ll), если потери в ходе реакции составили 2,65%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество меди в сульфате меди (II), имея в виду, что молярная масса сульфата меди (II) равна 159,61 г/моль.

Масса меди в сульфате меди (II):
m(Cu) = (m(SO4 2Cu)) (m(Cu) / M(CuSO4 2Cu))
m(Cu) = (156,48 г) (63,55 г / 159,61 г) = 62,36 г

Теперь найдем массу меди, образовавшейся в результате реакции железа с медным сульфатом (II). При этом учитываем, что потери составили 2,65%.

Масса меди, образовавшейся в результате реакции:
m(Cu) = m(CuSO4 2Cu) - (m(CuSO4 2Cu) 0,0265)
m(Cu) = 62,36 г - (62,36 г 0,0265) = 60,66 г

Таким образом, масса восстановившейся меди, образовавшейся в результате реакции железа с сульфатом меди (II), составляет 60,66 г.