Определите массу осадка, который образуется при действии нитрата серебра Ag NO3 на 250 гр. 9% раствора фосфора натрия Na3PO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо рассчитать количество фосфора натрия Na3PO4, которое реагирует с нитратом серебра AgNO3. После определения этого количества можно будет рассчитать массу осадка, который образуется.

Рассчитаем количество фосфора натрия Na3PO4 в 250 гр. 9% раствора

Масса Na3PO4 = 250 гр. * 0.09 = 22.5 гр.

Составим уравнение химической реакции между Na3PO4 и AgNO3:

Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NaNO3

Рассчитаем молярные массы соединений:

Na3PO4 = 163.94 г/моль
AgNO3 = 169.87 г/моль

Рассчитаем количество моль Na3PO4:

Моль Na3PO4 = Масса Na3PO4 / Молярная масса Na3PO4 = 22.5 гр. / 163.94 г/моль ≈ 0.137 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na3PO4 образуется 1 моль Ag3PO4. Следовательно, количество моль Ag3PO4 равно 0.137 моль.

Рассчитаем массу Ag3PO4:

Масса Ag3PO4 = Количество моль Ag3PO4 Молярная масса Ag3PO4 = 0.137 моль (3*107.87 г/моль) = 33.1 гр.

Таким образом, масса осадка Ag3PO4, который образуется при действии нитрата серебра AgNO3 на 250 гр. 9% раствора фосфора натрия Na3PO4, равна 33.1 гр.