Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций: Cr2(SO4)3+KOH+KClO3→KCl+K2CrO4+K2SO4+H2O KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O KMnO4+H2O+Na2SO3→MnO2+Na2SO4+KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения коэффициентов в реакциях с помощью электронного баланса, сначала определим изменения в степени окисления для всех элементов, участвующих в реакции.

1) Cr2(SO4)3 + KOH + KClO3 → KCl + K2CrO4 + K2SO4 + H2O

Cr: +3 → +6
K: +1 → +1
O: -2 → -2
H: +1 → +1
S: +6 → +6

2) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Mn: +7 → +2
K: +1 → +1
O: -2 → -2
H: +1 → +1
Cl: -1 → 0

3) KMnO4 + H2O + Na2SO3 → MnO2 + Na2SO4 + KOH

Mn: +7 → +4
K: +1 → +1
O: -2 → -2
H: +1 → +1
S: +4 → +6

Теперь составим систему уравнений для каждой реакции и найдем коэффициенты:

1) Cr2(SO4)3 + 6KOH + 3KClO3 → 3KCl + 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 3H2O

2) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

3) 2KMnO4 + 3H2O + 5Na2SO3 → 2MnO2 + 5Na2SO4 + 2KOH

Таким образом, найдены коэффициенты для каждой из указанных реакций с использованием метода электронного баланса.