Какой объем кислорода(н.у.) и сколько молекул воды образуется при разложении 7,56г. Азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу азотной кислоты (HNO3):

Масса азотной кислоты = 7,56 г
Молярная масса HNO3 = 1(молярная масса H) + 14(молярная масса N) + 3(молярная масса O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Теперь найдем количество молей азотной кислоты в 7,56 г:

Масса = Количество молей * Молярная масса
Количество молей = Масса / Молярная масса
Количество молей = 7,56 г / 63 г/моль ≈ 0,12 моль

По уравнению реакции:

2 HNO3 -> 2 H2O + O2

1 моль азотной кислоты дает 2 молекулы воды, следовательно, 0,12 моль азотной кислоты даст:

0,12 моль HNO3 * 2 моль H2O/1 моль HNO3 = 0,24 моль H2O

Теперь найдем объем кислорода (нормальных условиях), который образуется при этом разложении:

С учетом коэффициента перед кислородом в уравнении реакции, видим, что 1 моль азотной кислоты дает 1 моль кислорода. Следовательно, при разложении 0,12 моля азотной кислоты образуется 0,12 моль кислорода.

Объем 1 моля газа (нормальных условиях) примерно равен 22,4 л, поэтому:

Объем кислорода = 0,12 моль * 22,4 л/моль = 2,688 л кислорода

Итак, при разложении 7,56 г азотной кислоты образуется 0,24 моль воды и 2,688 л кислорода.