Найти массу соли, если в реакцию вступило 112г CaO и 50 литров CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы найти массу соли, необходимо сначала выразить уравнение реакции между CaO и CO2:

CaO + CO2 -> CaCO3

Далее, найдем количество вещества CaO и CO2:

Молярная масса CaO (CaO) = 56,08 г/моль
Молярная масса CO2 (CO2) = 44,01 г/моль

Количество вещества CaO:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 112 г / 56,08 г/моль = 2 моля

Количество вещества CO2:
n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 50 л / 22,4 л/моль = 2,23 моля

Так как коэффициент перед CaO в уравнении реакции равен 1, а перед CO2 равен 1, значит в данной реакции CaO ограничителем.

Так как стехиометрическое соотношение между CaO и CaCO3 равно 1:1, то масса образовавшейся соли (CaCO3) будет равна массе CaO:

m(CaCO3) = m(CaO) = 112 г

Итак, масса соли (CaCO3), образовавшейся в результате реакции между CaO и CO2, равна 112 г.