Какой объем водорода (при н.у) выделится, если в воду поместить сплав состоящий из 4,6 г натрия и 3,9 г калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество водорода, которое выделится при реакции натрия и калия с водой.

Сначала найдем количество моль натрия:
m(Na) = 4,6 г
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Теперь найдем количество моль калия:
m(K) = 3,9 г
M(K) = 39 г/моль
n(K) = m(K) / M(K) = 3,9 г / 39 г/моль = 0,1 моль

Сначала найдем количество моль водорода, выделившегося при реакции натрия:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
n(H2 от Na) = n(Na) = 0,2 моль

Теперь найдем количество моль водорода, выделившегося при реакции калия:
2K + 2H2O -> 2KOH + H2
n(H2 от K) = n(K) = 0,1 моль

Общее количество моль выделенного водорода:
n(H2) = n(H2 от Na) + n(H2 от K) = 0,2 моль + 0,1 моль = 0,3 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,3 моль 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, при реакции натрия и калия с водой выделится 6,72 л водорода при нормальных условиях.