Задача по химии Углекислый газ, образованный при сгорании 5,6 л пропана, пропустили через 150г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ запишите в процентах. Округлите дот целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей углекислого газа, образовавшегося при сгорании пропана. По уравнению реакции сгорания пропана:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

1 моль пропана дает 3 моля CO2. Так как объем газов пропорционален количеству молей, то 5,6 л CO2 соответствуют 5,6/3 = 1,87 моль.

Рассмотрим реакцию между CO2 и NaOH:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Найдем количество гидроксида натрия, реагировавшего с CO2:

n(NaOH) = m/M = 0,15/40 = 0,00375 моль

Так как коэффициент перед NaOH в реакции 2, то моль Na2CO3 = 0,00375/2 = 0,001875 моль

Найдем массу полученного раствора:

m(Na2CO3) = nM = 0,001875 106 = 0,19875 г

Рассчитаем массовую долю соли в растворе:

m(sol) = m(Na2CO3) + m(H2O) = 0,19875 + 0,15 = 0,34875 г

Массовая доля = (m(Na2CO3)/m(sol))100% = (0,19875/0,34875)100% ≈ 57%

Ответ: 57%