Вычислите массу сернистого газа,который образуется в результате обжига технического образца сульфида цинка массой 48,5 г ,содержащего 90% ZnS

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество ZnS в образце:

Масса ZnS = 48,5 г * 0,9 = 43,65 г

Затем посчитаем количество серы (S) в ZnS:

Масса S = Масса ZnS - Масса Zn = 43,65 г - 48,5 г = -4,85 г

Теперь найдем молекулярную массу ZnS:

ZnS = 65,38 + 32,07 = 97,45 г/моль

Используя уравнение химической реакции горения сульфида цинка:

ZnS + 3O2 -> ZnO + SO2

Мы видим, что мольное соотношение между ZnS и SO2 - 1:1, поэтому количество моль серы равно количеству моль ZnS.

Теперь вычислим количество моль серы:

Моль = Масса / Молекулярная масса = 4,85 / 97,45 = 0,05 моль

Наконец, посчитаем массу серы, образующей сернистый газ SO2:

Масса SO2 = Моль Молекулярная масса = 0,05 моль 64,07 г/моль = 3,2035 г

Итак, масса сернистого газа, образующегося в результате обжига данного образца сульфида цинка, составляет 3,2035 г.