Соединение неизвестного строения, образующее при окислении альдегид, вступает в реакцию замещения с избытком бромоводорода с образованием 9,84 г продукта (выход 80% от теоретически возможного), имеющего плотность по водороду 61,5. Определить строение исходного вещества, вступившего в реакцию и его массу. Уравнение: R-OH+HBr=R-Br+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса продукта (R-Br) = 9,84 г
Плотность по водороду = 61,5
Выход продукта = 80%

Найдем молярную массу продукта (R-Br):

MM(R-Br) = 61,5 g/mol

Найдем количество вещества продукта (R-Br) в молях:

n = масса / молярная масса
n = 9,84 г / 61,5 g/mol
n = 0,16 моль

Так как выход продукта составляет 80%, то исходное вещество вступившее в реакцию составляло 100% (теоретически возможное):

n_теор = n_прод / выход
n_теор = 0,16 моль / 0,80
n_теор = 0,2 моль

Найдем массу исходного вещества (R-OH):

Масса R-OH = n_теор молярная масса
Масса R-OH = 0,2 моль (ММ(R-OH) + ММ(HBr) + ММ(H2O))
Масса R-OH = 0,2 моль (ММ(R-Br) - ММ(HBr) + ММ(H2O))
Масса R-OH = 0,2 моль (61,5 - 80 + 18)
Масса R-OH = 0,2 моль * 18,5
Масса R-OH = 3,7 г

Исходное вещество, вступившее в реакцию - R-OH с массой 3,7 г.