Соединение неизвестного строения, образующее при окислении альдегид, вступает в реакцию замещения с избытком бромоводорода с образованием 9,84 г продукта (выход 80% от теоретически возможного), имеющего плотность по водороду 61,5. Определить строение исходного вещества, вступившего в реакцию и его массу. Уравнение: R-OH+HBr=R-Br+H2O
Дано:
Масса продукта (R-Br) = 9,84
Найдем молярную массу продукта (R-Br):Плотность по водороду = 61,
Выход продукта = 80%
MM(R-Br) = 61,5 g/mol
Найдем количество вещества продукта (R-Br) в молях:n = масса / молярная масс
Так как выход продукта составляет 80%, то исходное вещество вступившее в реакцию составляло 100% (теоретически возможное):n = 9,84 г / 61,5 g/mo
n = 0,16 моль
n_теор = n_прод / выхо
Найдем массу исходного вещества (R-OH):n_теор = 0,16 моль / 0,8
n_теор = 0,2 моль
Масса R-OH = n_теор молярная масс
Масса R-OH = 0,2 моль (ММ(R-OH) + ММ(HBr) + ММ(H2O)
Масса R-OH = 0,2 моль (ММ(R-Br) - ММ(HBr) + ММ(H2O)
Масса R-OH = 0,2 моль (61,5 - 80 + 18
Масса R-OH = 0,2 моль * 18,
Масса R-OH = 3,7 г
Исходное вещество, вступившее в реакцию - R-OH с массой 3,7 г.