На титрование 10,00 мл раствора соли Мора израсходовали 15,00 мл 0,001 н. раствора КМnO4. Определите нормальную концентрацию раствора соли Мора и титр раствора КМnO4 по железу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V1 = 10,00 мл - объем раствора соли Мора
V2 = 15,00 мл - объем раствора KMnO4
C2 = 0,001 н - концентрация раствора KMnO4

Для титрования соли Мора и KMnO4 можно использовать уравнение:

n(KMnO4) = n(Fe)

где n(KMnO4) - количество молей KMnO4,
n(Fe) - количество молей железа в растворе соли Мора.

Так как соотношение между KMnO4 и железом в реакции титрования 1:5, получаем уравнение:

C1 V1 = C2 V2 * 5

где C1 - искомая концентрация раствора соли Мора,
C2 - концентрация раствора KMnO4.

Теперь подставим даные значения:

C1 10,00 = 0,001 15,00 * 5

C1 = 0,0015 н

Таким образом, нормальная концентрация раствора соли Мора составляет 0,0015 н, а титрованный раствор KMnO4 имеет нормальную концентрацию 0,001 н по железу.