Определить массу выделившегося гидроксида железа 3, если на 250 грамм 45%-го раствора натриевой щелочи подействовали сульфатом железа 3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить, сколько гидроксида железа (Fe(OH)3) выделилось при взаимодействии раствора натриевой щелочи с сульфатом железа 3 (Fe2(SO4)3).

Сначала найдем количество натриевой щелочи в 250 грамм 45%-го раствора. Это будет:
250 г * 0.45 = 112.5 г натриевой щелочи

Далее напишем уравнение реакции между сульфатом железа 3 и натриевой щелочью:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Согласно уравнению, на каждый моль Fe2(SO4)3 выделяется 2 моля Fe(OH)3. Молярная масса Fe2(SO4)3 составляет 400 г/моль, а молярная масса Fe(OH)3 равна 106 г/моль.

Найдем количество моль Fe(OH)3, которое выделилось:
Моль Fe(OH)3 = (112.5 г NaOH) / (40 г/моль NaOH) * 2 = 5.625 моль

Теперь найдем массу выделившегося гидроксида железа 3:
Масса Fe(OH)3 = 5.625 моль * 106 г/моль Fe(OH)3 = 595.625 г

Таким образом, масса выделившегося гидроксида железа 3 составляет 595.625 г.