Какой объем углекислого газа необходим для получения 1 кг гидрокарбоната натрия из гидроксида натрия, если практический выход составляет 83%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 1 кг гидрокарбоната натрия из гидроксида натрия (NaOH) необходимо учитывать следующее реакцию:

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Молярная масса гидрокарбоната натрия (Na2CO3) равна 105.99 г/моль.

Сначала найдем массу гидроксида натрия (NaOH), которая необходима для получения 1 кг гидрокарбоната натрия:

Масса NaOH = Масса Na2CO3 / молярная масса NaO
= 1 кг / (40.00 г/моль
= 25 моль

Теперь найдем массу углекислого газа (CO2), которая необходима для данной реакции:

Масса CO2 = Масса NaOH / 2 (по коэффициенту в реакции
= 25 моль /
= 12.5 моль

Объем CO2 можно найти, учитывая, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра:

Объем CO2 = Количество моль CO2 22.4 л/мол
= 12.5 моль 22.4 л/мол
= 280 литров

Итак, для получения 1 кг гидрокарбоната натрия из гидроксида натрия необходимо около 280 л углекислого газа.