Рассчитайте массу металла и объём (н.у.) газа, образовавшихся при электролизе 540 г 10%-го раствора хлорида меди(2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы металла, образовавшегося при электролизе, в первую очередь необходимо определить количество меди(II) в растворе. Для этого воспользуемся формулой для расчета количества вещества:

n = m/M,

где:
n - количество вещества (моль),
m - масса вещества (г),
M - молярная масса вещества.

Молярная масса CuCl2 = 63.5 + 2*35.5 = 134,5 г/моль.

n(CuCl2) = 540 г * 0,1 / 134,5 г/моль ≈ 0,4 моль.

Так как при электролизе два моля электронов передаются на один моль меди, то для получения одного моля меди(0) требуется два моля электронов.

Таким образом, количество молей электронов, переданных через анод, равно 2 * 0,4 = 0,8 моль.

Масса меди, образовавшейся на катоде, равна массе переданных через анод электронов, так как электроны соединяются с ионами меди(II) на катоде.

m(Cu) = n(Cu2+) M(Cu) = 0,4 моль 63.5 г/моль = 25,4 г.

Объем (нормальных условиях) газа, образовавшегося на аноде в результате диссоциации хлорида меди(II), можно определить по уравнению составления:

CuCl2 => Cu + Cl2.

В данном случае на каждый моль меди(0) образуется один моль хлора (0,4 моль).

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0,4 22,4 л/моль = 8,96 л.

Таким образом, масса меди, образовавшейся при электролизе 540 г 10%-го раствора хлорида меди(2), составляет 25,4 г, а объем (нормальных условиях) газа – 8,96 л.