Укажите количество моль О₂ образующегося при прокаливании Cu(NO₃)₂,если масса нитрата уменьшилась на 2,16 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить массу кислорода в нитрате меди(II).

Молярная масса Cu(NO₃)₂
Cu = 63,5 г/мол
N = 14 г/мол
O = 16 г/моль

Молярная масса Cu(NO₃)₂ = 63,5 + 2(14 + 316) = 63,5 + 2(14 + 48) = 63,5 + 262 = 63,5 + 124 = 187,5 г/моль

Если масса нитрата уменьшилась на 2,16 г, то это соответствует массе кислорода в нитрате.

Масса O в Cu(NO₃)₂: 2,16 г

Теперь необходимо перейти к расчету количества моль кислорода:

n(O) = m(O) / M(O
n(O) = 2,16 г / 16 г/моль = 0,135 моль

Так как в молекуле Cu(NO₃)₂ образуется 1 моль O₂, то количество молей О₂, образующегося при прокаливании Cu(NO₃)₂, будет равно 0,135 моль.