Смешали раствор, содержащий 5,00 г смеси хлоридов натрия и калия, с раствором, содержащим 27,2 г нитрата серебра (I). Осадок отделили, а в раствор ввели медную проволоку, в результате чего 2,54 г меди перешло в раствор. Найдите массы хлоридов в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

27.2 г / 169.87 г/моль = 0.16 моль AgNO3

Поскольку хлорид натрия и калия не содержит агрегата серебра, агрегат серебра в осадке должен быть взят из агрегата натрия:

0.16 моль AgNO3 x 1 моль NaCl / 1 моль AgNO3 = 0.16 моль NaCl

Таким образом, суммарное количество натрия и калия в исходной смеси хлоридов составляет 0.16 моль.

5 г / (22.99 г/моль + 35.45 г/моль) = 0.07 моль NaCl + KCl

(0.07 моль NaCl + KCl) - 0.16 моль NaCl = 0.07 моль KCl

Масса калия в исходной смеси хлоридов:

0.07 моль KCl x (39.10 г/моль + 35.45 г/моль) = 6.59 г KCl

Ответ: Массы хлоридов калия в исходной смеси - 6.59 г.