Какова масса осадка образующегося при сливании раствора,содержащего 80 г сулЬфата меди (2) с избытком раствора гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы осадка, образующегося при сливании раствора содержащего 80 г сульфата меди (2) с избытком раствора гидроксида натрия, необходимо знать стехиометрическое соотношение между сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия.

Реакция между сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Из уравнения видно, что на 1 моль CuSO₄ идет 1 моль Cu(OH)₂. Молярная масса Cu(OH)₂ равна примерно 97,56 г/моль.

Так как масса сульфата меди (2) равна 80 г, то можно найти количество молей CuSO₄:

n = m/M,
где n - количество молей,
m - масса соединения,
M - молярная масса соединения.

n = 80 г / 159,61 г/моль = 0,5 моль CuSO₄.

Поскольку стехиометрическое соотношение 1:1 между CuSO₄ и Cu(OH)₂, то количество молей Cu(OH)₂ также равно 0,5 моль.

Теперь можно найти массу Cu(OH)₂:

m = n*M,
где m - масса соединения,
n - количество молей,
M - молярная масса соединения.

m = 0,5 моль * 97,56 г/моль = 48,78 г.

Таким образом, масса осадка Cu(OH)₂, образующегося при сливании раствора содержащего 80 г сульфата меди (2) с избытком раствора гидроксида натрия, составляет примерно 48,78 г.