Вычислить сколько литров СО2 (н.у.) получится при термическом разложении 25 кг карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (16*3) = 100 г/моль.

Масса 25 кг = 25000 г.

Количество молей CaCO3 = 25000 г / 100 г/моль = 250 моль.

При разложении CaCO3 образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Следовательно, после термического разложения 25 кг карбоната кальция образуется 250 моль CO2.

Объем 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22.4 л.

Таким образом, количество литров СО2 (н.у.) получится при термическом разложении 25 кг карбоната кальция:

250 моль * 22.4 л/моль = 5600 л.

Итак, при термическом разложении 25 кг карбоната кальция получится 5600 л СО2 (н.у.).