Аммиак массой 5,6 л (н.у) прореагировал с хлороводородом массой 7,3 л. найдите массу соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы соли, необходимо определить, какие соединения образуются в результате реакции аммиака и хлороводорода.

Уравнение реакции
NH₃ + HCl -> NH₄Cl

Согласно уравнению реакции, аммиак (NH₃) и хлороводород (HCl) реагируют, образуя хлорид аммония (NH₄Cl).

Молямасса NH₄Cl = 14 (N) + 4(1) + 35,5 = 53,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества NH₄Cl, произведенное в результате реакции:

Моля вещества NH₃ = V(аммиак)/(Vмоль) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 мол
Моля вещества HCl = V(хлороводород)/(Vмоль) = 7,3 л / 22,4 л/моль = 0,33 моль

Так как моль соединений NH₃ и HCl соотносятся как 1:1, то количество вещества NH₃Cl равно 0,25 моль, что соответствует массе 0,25 моль * 53,5 г/моль = 13,375 г.

Следовательно, масса соли NH₄Cl, образовавшейся в результате реакции, составит 13,375 г.