Расчеты по химическим уравнениям . решите задачу. 130 гр. цинка вступили в реакцию с соляной кислотой . какой газ и в каком объёме выделился в результате реакции ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса цинка = 130 гр., химическое уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

M(Zn) = 65 г/моль, V(H2) = 22.4 л/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль

Так как по химическому уравнению на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода, то количество вещества водорода равно 2 моль.

Найдем объем выделившегося водорода:

V(H2) = n(H2) V(H2) = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Ответ: в результате реакции выделился водородный газ объемом 44.8 л.