Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 484 грамм раствора ортофосфата натрия с массовой долей 6% с раствором сульфата магния.
Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 484 грамм раствора ортофосфата натрия с массовой долей 6% с раствором сульфата магния.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения задачи необходимо определить количество осадка, которое образуется при взаимодействии раствора ортофосфата натрия с раствором сульфата магния.
Сначала определим количество вещества ортофосфата натрия в 484 граммах раствора с массовой долей 6%:
Масса ортофосфата натрия = 484 г 0.06 = 29.04 г
Молярная масса Na3PO4 = 323 + 31 + 4*16 = 163 г/моль
Количество вещества Na3PO4 = 29.04 г / 163 г/моль ≈ 0.178 моль
Далее выразим количество магния, которое участвует в реакции в зависимости от соотношения ионов в реакции:
Na3PO4 + MgSO4 -> Mg3(PO4)2 + Na2SO4
1 моль ортофосфата натрия (Na3PO4) реагирует с 1 молью сульфата магния (MgSO4), следовательно, количество магния в реакции равно количеству ортофосфата натрия:
0.178 моль
Молярная масса MgSO4 = 24 + 32 + 416 = 120 г/моль
Масса сульфата магния, участвующего в реакции = 0.178 моль 120 г/моль = 21.36 г
Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 484 грамм раствора ортофосфата натрия с массовой долей 6% с раствором сульфата магния, составит 21.36 г.