Рассчитайте массу и объем углекислого газа,которые образуется при действии раствора азотной кислоты на 75г карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция раствора азотной кислоты на карбонат кальция:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 316 = 100.09 г/моль
Молярная масса HNO3 = 1.01 + 14.01 + 316 = 63.01 г/моль
Молярная масса CO2 = 12.01 + 2*16 = 44.01 г/моль

Найдем количество вещества карбоната кальция:

n(CaCO3) = m/M = 75/100.09 ≈ 0.749 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Поэтому количество углекислого газа, образующегося при реакции:

n(CO2) = n(CaCO3) ≈ 0.749 моль

Масса углекислого газа:

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0.749 44.01 ≈ 32.97 г

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V(CO2) = n(CO2) Vm = 0.749 22.4 ≈ 16.78 л

Итак, после реакции образуется примерно 32.97 г углекислого газа и его объем составит около 16.78 л.