Вычеслить объем водорода который выделяется при взаимодействии 20 г кальция с азотной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между кальцием (Ca) и азотной кислотой (HNO3) с мольным коэффициентом 3:6, выделяется водород (H2).

Рассчитаем количество моль кальция в 20 г:
Молярная масса Ca = 40.08 г/моль
Моль Ca = масса / молярная масса = 20 г / 40.08 г/моль ≈ 0.5 моль

Для реакции 3Ca + 6HNO3 → 3Ca(NO3)2 + 3H2, соотношение между моль кальция и моль водорода 3:3 (1:1).

Таким образом, количество моль водорода, выделяющегося при взаимодействии 0.5 моль кальция, будет равно 0.5 моль.

Объем водорода можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает около 22.4 литров.

V(H2) = n(H2) Vm = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, объем водорода, который выделяется при взаимодействии 20 г кальция с азотной кислотой, равен 11.2 литра.