Рассчитать массу и количество сульфата магния образующегося в результате MgO массой 40гр. И сернистой кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти уравнение химической реакции между MgO и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Согласно уравнению, для образования 1 моль сульфата магния (MgSO4) из MgO и серной кислоты необходимо 1 моль MgO и 1 моль H2SO4. Молярная масса MgO – 40 г/моль, H2SO4 – 98 г/моль, MgSO4 – 120 г/моль.

Таким образом, для образования 1 моль MgSO4 необходимо 40 г MgO и 98 г H2SO4. Отсюда получаем массу MgSO4:

40 г MgO + 98 г H2SO4 = 138 г MgSO4

Следовательно, при использовании 40 г MgO и необходимого количества H2SO4, образуется 138 г MgSO4.

Также по данным можно рассчитать количество образовавшегося MgSO4:

Молярная масса MgSO4 - 120 г

Количество MgSO4 = масса / молярная масса = 138 г / 120 г/моль = 1,15 моль

Таким образом, при реакции 40 г MgO с соответствующим количеством серной кислоты образуется 138 г сульфата магния (MgSO4) и количество этого соединения составляет 1,15 моль.