3,4г аммиака смешали с 8г хлороводорода. Сколько грамм соли образовалось, если массовая доля выхода продукта реакции 87% ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество образовавшейся соли.

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

1) Найдем количество моль NH3 и HCl:
n(NH3) = 3 г / 17 г/моль ≈ 0,176 моль
n(HCl) = 8 г / 36,5 г/моль ≈ 0,219 моль

2) Найдем количество моль NH4Cl, которое должно образоваться, если все реагенты прореагировали:
n(NH4Cl) = min(n(NH3), n(HCl)) = 0,176 моль

3) Найдем массу образовавшейся соли:
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) молярная масса NH4Cl = 0,176 моль 53,5 г/моль ≈ 9,428 г

4) Учитывая, что массовая доля выхода продукта составляет 87%, найдем массу образовавшейся соли:
m(фактическая) = m(NH4Cl) / 0,87 ≈ 10,833 г

Ответ: образовалось около 10,833 г соли.