Вычислите объём выделившегося газа при н.у., если к 50г карбоната кальция прилили 120г раствора, содержащего 35% хлороводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества карбоната кальция:

m(CaCO3) = 50 г
M(CaCO3) = 40 g/mol (молярная масса CaCO3)

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 50 / 40 = 1.25 моль

Так как карбонат кальция реагирует с хлороводородом по уравнению:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Коэффициент перед CO2 равен 1, то есть на каждый моль реагента выделяется один моль газа. Следовательно, количество газа при н.у. равно количеству моль CaCO3.

Объем одного моля идеального газа при н.у. равен 22.4 л, поэтому объем выделившегося газа будет:

V(CO2) = n(CaCO3) V(mol) = 1.25 22.4 = 28 л.

Ответ: объем выделившегося газа (диоксид углерода) при н.у. составляет 28 л.