1) Определите молярную и молярную концентрации раствора фосфорной кислоты с w(H3PO4) = 50,1% n p=1,335 г/мл. 2) Какой объем 2 М раствора HCl необходимо взять, чтобы при взаимодействии его с карбонатом кальция получить 7л. CO2 при н.у? Какая масса CaCO3 требуется для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)
Молярная масса H3PO4 = 31 (H) + 131 (P) + 4*16 (O) = 98 г/моль

Масса раствора фосфорной кислоты = 100 г (предположим)

Масса H3PO4 в растворе = 50.1 г

Моль H3PO4 в растворе = 50.1 г / 98 г/моль = 0.511 моль

Объем раствора = масса / плотность = 100 г / 1.335 г/мл = 74.91 мл

Молярная концентрация = моль / объем = 0.511 моль / 0.07491 л = 6.81 M

Молярная концентрация = массовая концентрация / молярную массу = 0.501 моль / 98 г/моль = 5.01 М

2)
Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

По уравнению реакции видно, что для выделения 1 моль CO2 требуется 1 моль CaCO3.

Объем CO2 при н.у. = 7 л
Количество молей CO2 = (7 л / 22.4 л/моль) = 0.3125 моль

Так как моль соответствует 1 моль CaCO3, нам понадобится 0.3125 моль CaCO3.

Масса CaCO3 = количество молей молярная масса = 0.3125 моль 100.09 г/моль = 31.29 г

Для реакции необходимо взять 2 моль раствора HCl.