Определить массу соли, которая образовалась при взаимодействии 7.2 г металла с хлором. Молярная масса эквивалента = 12,15 г/моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическую формулу получившейся соли.

Предположим, что металл образовал с хлором соль MX. Так как масса металла равна 7.2 г, а молярная масса эквивалента равна 12.15 г/моль, то количество молей металла можно найти по формуле:

n = m / M,

где n - количество молей металла, m - масса металла (в данном случае 7.2 г), M - молярная масса эквивалента (12.15 г/моль).

n = 7.2 / 12.15 = 0.5926 моль.

Поскольку металл реагирует с хлором в соотношении 1:1, то количество молей хлора также равно 0.5926 моль.

Теперь найдем массу хлора, необходимую для образования соли:

m(хлора) = n * M(хлора),

где M(хлора) - молярная масса хлора (35,45 г/моль).

m(хлора) = 0.5926 * 35.45 = 20.99 г хлора.

Таким образом, масса соли, которая образовалась при взаимодействии 7.2 г металла с хлором, составляет 20.99 г.