Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 355г 12%-ного раствора сульфата натрия с избытком хлорида бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить количество сульфата натрия в исходном растворе, затем рассчитать массу осадка, образующегося при реакции с хлоридом бария.

Определим количество сульфата натрия в исходном растворе:
Масса сульфата натрия = 355 г * 0.12 = 42.6 г

Рассчитаем массу хлорида бария, необходимую для полного осаждения сульфата натрия:
Масса хлорида бария (в расчете на BaSO4) = 42.6 г / (223 + 32 + 416) (235.5 + 137) = 50.36 г

Осадок, образующийся при реакции, это барий сульфат (BaSO4). Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 416 = 233 г/моль
Масса осадка = количество молей BaSO4 молярная масса BaSO4 = 50.36 г / 233 г/моль * 233 г/моль = 50.36 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 355 г 12%-ного раствора сульфата натрия с избытком хлорида бария, составляет 50.36 г.